విషయము

• విషయ సూచిక: ద్రావణం మరియు ద్రావకం మధ్య వ్యత్యాసం
• పోలిక చార్ట్
• సొల్యూట్ అంటే ఏమిటి?
• ద్రావణం యొక్క లక్షణాలు
• ద్రావకం అంటే ఏమిటి?
• ద్రావకం యొక్క గుణాలు
• కీ తేడాలు
• ముగింపు

ద్రావణం మరియు ద్రావకం మధ్య వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, ఏదైనా మిశ్రమం లేదా ద్రావణంలో కరిగిన పదార్థాన్ని ద్రావకం అని పిలుస్తారు, ద్రవం లేదా వాయువును మరొక ద్రవాన్ని కరిగించే వాయువు లేదా ఘనాన్ని ద్రావకం అంటారు.

ఒక పరిష్కారాన్ని రెండు లేదా అంతకంటే ఎక్కువ పదార్థాల సజాతీయ మిశ్రమం అని వర్ణించవచ్చు. ఒక ద్రావణంలో, కరిగే పదార్ధం ద్రావకం, అయితే ద్రావకం అంటే ద్రావకం కరిగిపోతుంది. అనేక ద్రావకాలు మరియు ద్రావకాల మిశ్రమంతో రోజువారీ జీవితంలో అనేక ఉత్పత్తులు సిద్ధంగా ఉన్నాయి మరియు ఒక పరిష్కారాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. ఈ ఉత్పత్తులు మందులు, సబ్బులు, లేపనాలు, టీ, కాఫీ, సున్నం రసం మొదలైనవి.

సజాతీయ మిశ్రమం ద్రావణాన్ని పూర్తిగా మరియు ఏకరీతిలో కరిగించే పరిష్కారం. కరిగే సామర్థ్యం మరొక పదార్థంలో కరిగిపోయే సామర్ధ్యం. ఈ గైడ్‌లో, మేము ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క వ్యత్యాసం మరియు లక్షణాలను చర్చిస్తాము.

విషయ సూచిక: ద్రావణం మరియు ద్రావకం మధ్య వ్యత్యాసం

• పోలిక చార్ట్
• సొల్యూట్ అంటే ఏమిటి?
  • ద్రావణం యొక్క లక్షణాలు
• ద్రావకం అంటే ఏమిటి?
  • ద్రావకం యొక్క గుణాలు
• కీ తేడాలు
• ముగింపు

పోలిక చార్ట్

ఆధారంగా	ద్రావితం	ద్రావకం
అర్థం	కరిగిపోయే పదార్థం ద్రావణం లేదా మిశ్రమంలోని ద్రావకాన్ని ద్రావకం అంటారు. ఘన బహుమతులు ద్రావకంతో పోలిస్తే తక్కువ మొత్తంలో.	కరిగే పదార్థం ద్రావణంలో ద్రావణాన్ని ద్రావకం అంటారు; ద్రావకం ఎక్కువ ఉంటుంది ద్రావకంతో పోలిస్తే స్థాయి.
మరుగు స్థానము	మరిగే స్థానం ద్రావకం కంటే ఎక్కువ.	ఇది ద్రావణం కంటే తక్కువ.
శారీరక స్థితి	ఘన, ద్రవ లేదా వాయు స్థితిలో ఉంది.	ప్రధానంగా ద్రవ స్థితి నుండి, కానీ వాయువు కూడా కావచ్చు.
విశ్వాసనీయత	ద్రావణీయత లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది ద్రావకం యొక్క.	ద్రావణీయత లక్షణాలపై ఆధారపడి ఉంటుంది ఈ ద్రావకం యొక్క.

సొల్యూట్ అంటే ఏమిటి?

ఒక ద్రావణంలో కరిగే పదార్థాన్ని ద్రావకం అంటారు. ఒక ద్రావకం ఘన, ద్రవ లేదా వాయువు కావచ్చు, అయితే ఎక్కువగా ఇది ఘన సమ్మేళనం. నీటిలో చక్కెర, సముద్రపు నీటిలో ఉప్పు మరియు వాతావరణం నుండి వచ్చే ఆక్సిజన్ ద్రావకాల యొక్క కొన్ని విలక్షణ ఉదాహరణలు. రెండింటి మధ్య ఆకర్షణీయమైన శక్తులు తగినంత బలంగా ఉన్నప్పుడు మాత్రమే ద్రావకం ద్రావణంలో కరిగిపోతుంది
కణాలను పట్టుకున్న పరమాణు శక్తులను జయించండి, అనగా ద్రావకం-ద్రావకం మరియు ద్రావకం-ద్రావణ కణాలు కలిసి ఉంటాయి.

ద్రావకంతో పోల్చితే, ద్రావణం ద్రావణం నుండి స్వల్ప మొత్తాన్ని నిలుపుకున్నప్పటికీ. కానీ సంతృప్తత అని పిలువబడే ద్రావణం నుండి ఈ పరిస్థితి ఉంది, ఇక్కడ ద్రావకం మరింత ద్రావణాన్ని కరిగించలేకపోతుంది. ఒక కప్పు టీని పరిగణనలోకి తీసుకోవడం ద్వారా ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క ఉదాహరణను స్పష్టం చేయవచ్చు. పాల పొడి మరియు చక్కెర వెచ్చని నీటిలో కరిగిపోతాయి. ఇక్కడ వెచ్చని నీరు ద్రావకం మరియు చక్కెర మరియు పాల పొడి ద్రావణాలు.

ద్రావణం యొక్క లక్షణాలు

• ద్రావకంతో పోలిస్తే ద్రావణంలో ఎక్కువ మరిగే స్థానం ఉంటుంది.
• ఇవి ఘన, ద్రవ లేదా వాయువు కావచ్చు.
• ద్రావకం యొక్క కణాల ఉపరితల వైశాల్యాన్ని పెంచడం ద్వారా, ద్రావణీయత పెరుగుతుంది. ఘన కణాలు చిన్న ముక్కలుగా విరిగిపోతాయి.
• వాయు ద్రావణాల సందర్భంలో, పరిమాణం మరియు ఉష్ణోగ్రత పక్కన పెడితే, ద్రావణీయత జాతి ద్వారా ప్రభావితమవుతుంది.

ద్రావకం అంటే ఏమిటి?

ద్రావకం ద్రావకంలో కరిగిపోతుంది. విభిన్న పదార్థాలు లేదా రసాయనాలు కరిగిన పదార్థంగా కూడా దీనిని నిర్వచించవచ్చు. ద్రావకం ఒక పరిష్కారం యొక్క ముఖ్యమైన భాగాన్ని ఆక్రమించింది. ఇవి సాధారణంగా ద్రవాలు. రోజువారీ జీవితంలో నీరు అత్యంత సాధారణ ద్రావకం అని నివేదించబడింది, ఎందుకంటే ఇది ఏదైనా (గ్యాస్, ద్రవ లేదా ఘన) పదార్థాలను కరిగించే సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు దీనిని సార్వత్రిక ద్రావకం అని కూడా పిలుస్తారు. ద్రావణీయత యొక్క ప్రధాన బొటనవేలు నియమం “ఇలా కరిగిపోతుంది”. ద్రావకాలను ధ్రువ మరియు ధ్రువ రహితంగా విభజించవచ్చు.

ధ్రువ ద్రావకం అధిక విద్యుద్వాహక స్థిరాంకం కలిగి ఉంటుంది మరియు N, H లేదా O. కీటోన్స్, ఆల్కహాల్స్, కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు మరియు అమైడ్లు వంటి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోనిగేటివ్ అణువులను కలిగి ఉంటుంది ధ్రువ ద్రావకాలలో కనిపించే ఈ క్రియాత్మక సమూహానికి సాధారణ ఉదాహరణలు. ధ్రువ ద్రావకాలు ధ్రువ అణువుల నుండి తయారవుతాయి మరియు ధ్రువ సమ్మేళనాలను మాత్రమే కరిగించవచ్చు. ధ్రువ ద్రావకాన్ని ధ్రువ ప్రోటిక్ ద్రావకాలు మరియు ధ్రువ అప్రోటిక్ ద్రావకాలుగా విభజించారు. మిథనాల్ మరియు నీరు ధ్రువ ప్రోటిక్ అణువులు, ఎందుకంటే ఇవి ద్రావణాలతో హైడ్రోజన్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తాయి. మరోవైపు, అసిటోన్ ధ్రువ అప్రోటిక్ ద్రావణిగా పేర్కొనబడింది, ఎందుకంటే అవి ద్రావణంతో హైడ్రోజన్ బంధాన్ని ఏర్పరచలేవు, కానీ అయానిక్ ద్రావణాలతో ద్విధ్రువ-ద్విధ్రువ పరస్పర చర్యలను సృష్టిస్తాయి.

ధ్రువ రహిత ద్రావకం H మరియు C వంటి పోల్చదగిన ఎలెక్ట్రోనిగేటివ్ అణువులతో బంధాలను కలిగి ఉంటుంది. ఇవి ధ్రువ రహిత అణువులతో కూడి ఉంటాయి మరియు ధ్రువ రసాయనాలు లేదా ద్రావణాలను కరిగించవచ్చు.

ద్రావకం యొక్క గుణాలు

• ద్రావకం తక్కువ మరిగే బిందువును పొందుతుంది మరియు వెంటనే ఆవిరైపోతుంది.
• ద్రావకం ద్రవంగా మాత్రమే ఉంటుంది కాని ఘన లేదా వాయువు కూడా కావచ్చు.
• విస్తృతంగా ఉపయోగించే ద్రావకాలలో కార్బన్ భాగం ఉంటుంది మరియు అందువల్ల సేంద్రీయ ద్రావకాలు అని పిలుస్తారు, మరికొన్ని అకర్బన ద్రావకాలు అని పిలుస్తారు.
• ద్రావకాలలో లక్షణం రంగు మరియు వాసన ఉంటుంది.
• అసిటోన్, ఆల్కహాల్, గ్యాసోలిన్, బెంజీన్ మరియు జిలీన్ సాధారణంగా ఉపయోగించే సేంద్రీయ ద్రావకాలు మరియు రసాయన వ్యాపారాలలో చాలా ప్రాముఖ్యత కలిగి ఉంటాయి.
• ద్రావణంతో ప్రతిస్పందన వేగాన్ని మెరుగుపరచండి.
• కొన్ని రసాయన ప్రతిచర్య సమయంలో ఉత్పన్నమయ్యే వేడిని గ్రహించడానికి లేదా ద్రావణంలో ఉష్ణోగ్రతను నియంత్రించడంలో కూడా ద్రావకాలు ఉపయోగించబడతాయి

కీ తేడాలు

1. ద్రావణాన్ని ద్రావణంలో కరిగించే పదార్థంగా ద్రావణాన్ని నిర్వచించవచ్చు, అయితే ద్రావణాన్ని కరిగించే పదార్థాన్ని ద్రావకం అంటారు. అందువలన ద్రావకం ద్రావకం కంటే తక్కువ మొత్తంలో ఉంటుంది.
2. ద్రావకం ద్రవ, ఘన లేదా వాయు స్థితిలో కనిపిస్తుంది, అయితే ద్రావకం ప్రధానంగా ద్రవ స్థితిలో కనిపిస్తుంది, కానీ ఘనంగా లేదా వాయువు నుండి కావచ్చు
3. రాష్ట్రం కూడా. ద్రావకంతో పోలిస్తే మరిగే స్థానం ద్రావణంలో ఎక్కువ. ద్రావకం మరియు ద్రావకం యొక్క లక్షణాలు ఒకదానిపై ఒకటి ఆధారపడి ఉంటాయి.

ముగింపు

ద్రావణాలు మరియు ద్రావకాలు కేవలం రసాయన ప్రయోగశాలలలో ఉపయోగించని పదార్థం, కానీ అవి రోజువారీ జీవితంలో భాగం. ఒక ద్రావణంలో రెండు అంశాలు మాత్రమే ఉంటాయి, ఇవి ద్రావకం మరియు ద్రావకం కావచ్చు. ద్రావకాన్ని సజాతీయ ద్రావణంలో విభజించే సామర్ధ్యం ఉంది. మేము పదార్థాల లక్షణాలను చర్చించాము మరియు ఒక ద్రావకంలో వివిధ రకాలైన ద్రావణాలు ఉండవచ్చు మరియు సజాతీయ పరిష్కారాన్ని ఉత్పత్తి చేయగలవని నిర్ధారించాము.