కేషన్ వర్సెస్ అయాన్
విషయము
- విషయ సూచిక: కేషన్ మరియు అయాన్ మధ్య వ్యత్యాసం
- పోలిక చార్ట్
- కాటయాన్స్ అంటే ఏమిటి?
- అయాన్లు అంటే ఏమిటి?
- కీ తేడాలు
- ముగింపు
కేషన్ మరియు అయాన్ల మధ్య వ్యత్యాసం ఏమిటంటే, కేషన్ దానిపై సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉంటుంది, అయితే ఒక అయాన్ దానిపై ప్రతికూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శిస్తుంది.
కేషన్ మరియు అయాన్ వాటిపై ఛార్జ్ ఉన్న అణువులు. ఈ రెండు చార్జ్డ్ కణాల మధ్య తేడాలను ఇక్కడ మనం తెలుసుకుంటాము. కేషన్స్ వాటిపై సానుకూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శిస్తాయి, అయితే అయాన్ ప్రతికూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శిస్తుంది.
‘కేషన్’ అనే పదం గ్రీకు పదం “కటా” నుండి తీసుకోబడింది, అంటే క్రిందికి. అయాన్ అనే పదం గ్రీకు పదం “అనో” నుండి ఉద్భవించింది. కాటేషన్లు ఎల్లప్పుడూ ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రోడ్ కాథోడ్ వైపు ఆకర్షింపబడతాయి, అయితే అయాన్లు ఎల్లప్పుడూ సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రోడ్ అయిన యానోడ్ వైపు ఆకర్షిస్తాయి.
ఒక అణువు దాని ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయినప్పుడు కాటయాన్స్ ఏర్పడతాయి, అందువల్ల అణువుపై సానుకూల చార్జ్ కనిపిస్తుంది, అది కేషన్ అవుతుంది. ఒక అణువు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పొందినప్పుడు మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ అయినప్పుడు ఒక అయాన్ ఏర్పడుతుంది. లోహాల అణువుల నుండి కాటయాన్లు ఏర్పడతాయి, కాని అయాన్లు నాన్మెటల్స్ యొక్క మూలకాల నుండి ఏర్పడతాయి. కాటయాన్స్‌లో, ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య కంటే ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎక్కువ, అందుకే ఇది సానుకూల చార్జ్‌ను చూపుతుంది. అయాన్లో, ప్రోటాన్ల కంటే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ఎక్కువగా ఉంటుంది మరియు అందుకే అవి ప్రతికూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శిస్తాయి.
రసాయన ప్రతిచర్యలో, కాటయాన్లు అయాన్లతో స్పందించి అయానిక్ సమ్మేళనం ఏర్పడతాయి. ఒక కేషన్ ఒక కేషన్తో ఎప్పటికీ స్పందించదు మరియు అయాన్ ఒక అయాన్తో ఎప్పుడూ స్పందించదు. కేషన్ యొక్క వ్యాసార్థం అయాన్ యొక్క వ్యాసార్థం కంటే ఎల్లప్పుడూ ఎక్కువగా ఉంటుంది, ఎందుకంటే, కేషన్లలో, ఎలక్ట్రాన్ల నష్టంతో కక్ష్యలు పోతాయి, అయితే అయాన్లలో, ఎలక్ట్రాన్ల లాభంతో కక్ష్య సంఖ్య పెరుగుతుంది. సానుకూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శించే కేషన్‌ను సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌తో సూచిస్తారు + సమ్మేళనం యొక్క మూలకం లేదా రసాయన సూత్రం పేరు తరువాత, ఉదా., Fe2 + మరియు NH4 +. సమ్మేళనం యొక్క మూలకం లేదా రసాయన సూత్రం పేరు తరువాత, ఉదా. Br- N3- మొదలైన సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌తో ఒక అయాన్ కూడా అదే విధంగా సూచించబడుతుంది. కాటయాన్‌ల ఉదాహరణలు ఇనుము (Fe2 + మరియు Fe3 +), సోడియం (Na + ), పొటాషియం (K +) మరియు మెగ్నీషియం (Mg2 +). అయాన్ల ఉదాహరణలు క్లోరైడ్ (Cl-), ఫ్లోరైడ్ (F-), బ్రోమైడ్ (Br-), హైడ్రైడ్ (H-) మరియు నైట్రైడ్ (N-).
విషయ సూచిక: కేషన్ మరియు అయాన్ మధ్య వ్యత్యాసం
- పోలిక చార్ట్
- కాటయాన్స్ అంటే ఏమిటి?
- అయాన్లు అంటే ఏమిటి?
- కీ తేడాలు
- ముగింపు
పోలిక చార్ట్
| ఆధారంగా | డిసీసెస్ | విద్యుత్ అనుసంధాన |
| నిర్వచనం | అవి ధనాత్మక చార్జ్‌ను ప్రదర్శించే కణాల రకం. | అవి ప్రతికూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శించే కణాల రకం. |
| వారు ఎందుకు ఛార్జ్ కలిగి ఉన్నారు? | అవి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతాయి కాబట్టి అవి సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. | అవి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతాయి కాబట్టి అవి ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. |
| పదాల మూలం | కేషన్ అనే పదం గ్రీకు పదం “కటా” నుండి ఉద్భవించింది. | అయాన్ అనే పదం గ్రీకు పదం “అనో” నుండి ఉద్భవించింది. |
| ఎలక్ట్రాన్ నుండి ప్రోటాన్ నిష్పత్తి | అవి సానుకూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శిస్తాయి ఎందుకంటే వాటిలో ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య కంటే ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎక్కువగా ఉంటుంది | అవి ప్రతికూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శిస్తాయి ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ సంఖ్య వాటిలోని ప్రోటాన్ సంఖ్య కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది. |
| అణువుల రకం | అవి లోహాల అణువుల నుండి ఏర్పడతాయి | అవి నాన్మెటల్స్ యొక్క అణువుల నుండి ఏర్పడతాయి. |
| ఎలక్ట్రోడ్ల వైపు ఆకర్షణ | అవి ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రోడ్ వైపు ఆకర్షింపబడతాయి, అనగా కాథోడ్. | అవి ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రోడ్ వైపు ఆకర్షింపబడతాయి, అనగా యానోడ్. |
| అవి ఎలా సూచించబడతాయి | సమ్మేళనం యొక్క మూలకం లేదా రసాయన సూత్రం పేరు తర్వాత వాటిని సూపర్‌స్క్రిప్ట్ + ద్వారా సూచిస్తారు. | వాటిని సూపర్‌స్క్రిప్ట్ ద్వారా సూచిస్తారు - సమ్మేళనం యొక్క మూలకం లేదా రసాయన సూత్రం పేరు తరువాత. |
| వ్యాసార్ధం | కాటయాన్స్ యొక్క వ్యాసార్థం చిన్నది ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ల నష్టం కారణంగా కక్ష్యల సంఖ్య తక్కువగా ఉంటుంది | అయాన్ల వ్యాసార్థం కాటయాన్స్ యొక్క వ్యాసార్థం కంటే పెద్దది ఎందుకంటే ఎలక్ట్రాన్ల లాభంతో కక్ష్యల సంఖ్య పెరుగుతుంది. |
| రసాయన ప్రతిచర్య | రసాయన ప్రతిచర్యలో, అవి అయాన్లతో చర్య జరిపి అయానిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి | రసాయన ప్రతిచర్యలో, అవి కాటయాన్‌లతో చర్య జరిపి అయానిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. |
| తో స్పందించకండి | అవి ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలతో ఆకర్షించవు లేదా స్పందించవు | అవి ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన కణాలతో ఆకర్షించవు లేదా స్పందించవు |
| ఉదాహరణలు | కాటయాన్స్ యొక్క ఉదాహరణలను ఐరన్ (Fe2 + మరియు Fe 3+), కాల్షియం (Ca2 +), పొటాషియం (K +), అల్యూమినియం Al3 +) మరియు అమ్మోనియం అయాన్ (NH4 +) మొదలైనవిగా ఇవ్వవచ్చు. | అయాన్ల ఉదాహరణలు బ్రోమైడ్ (Br-), క్లోరైడ్ (Cl-), నైట్రైడ్ (N-) మరియు హైడ్రైడ్ (H-) మొదలైనవి. |
కాటయాన్స్ అంటే ఏమిటి?
కేషన్స్ ధనాత్మక చార్జ్డ్ కణాలు. ఒక మూలకం యొక్క అణువు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయినప్పుడు అవి ఏర్పడతాయి. అణువులు స్థిరత్వాన్ని పొందడానికి అలా చేస్తాయి. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, వారు విశ్వంలో అత్యంత స్థిరమైన మూలకాలుగా ఉన్న గొప్ప వాయువుల క్రమాన్ని పొందాలనుకుంటున్నారు. కేషన్ అనే పదం గ్రీకు పదం “కటా” నుండి ఉద్భవించింది. ఒక కేషన్లో, ఎలక్ట్రాన్ల కన్నా ప్రోటాన్ల సంఖ్య ఎక్కువ. మనకు తెలిసినట్లుగా, ప్రోటాన్లు సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి మరియు ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. అధిక సంఖ్యలో ధనాత్మక చార్జ్ చేసిన కణాల కారణంగా, కాటయాన్స్ సానుకూల చార్జ్‌ను చూపుతాయి. కేషన్స్ ఎల్లప్పుడూ అణువుల లోహాల నుండి ఏర్పడతాయి. కారణం ఏమిటంటే, లోహాలకు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోయే ధోరణి ఉంటుంది. లోహ ఉపరితలంపై లెక్కలేనన్ని ఉచిత ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. అందువల్ల లోహాలు ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోతాయి మరియు వాటి అణువుల కాటయాన్స్ రూపంలో ఉంటాయి.
కాటేషన్లు ఎల్లప్పుడూ ప్రతికూల ఎలక్ట్రోడ్ అయిన కాథోడ్ వైపు ఆకర్షింపబడతాయి. రసాయన ప్రతిచర్యలో, కాటయాన్లు ఎల్లప్పుడూ అయాన్లతో చర్య జరిపి అయానిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. ఈ రకమైన ప్రతిచర్యకు ఒక మంచి ఉదాహరణ సాధారణ ఉప్పు ఏర్పడటం, అనగా, సోడియం క్లోరైడ్ (NaCl), దీనిలో సోడియం ఒక కేషన్ మరియు క్లోరైడ్ ఒక అయాన్. కాటయాన్స్ యొక్క ఉదాహరణలు సోడియం (Na +), పొటాషియం (K +), లిథియం (Li +), మెగ్నీషియం (Mg2 +) మరియు అల్యూమినియం (Al3 +) గా ఇవ్వవచ్చు. సానుకూలంగా చార్జ్ చేయబడిన సమ్మేళనాలలో ఒక ఉదాహరణ అమ్మోనియం అయాన్ (NH4 +).
అయాన్లు అంటే ఏమిటి?
ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉన్న అణువులను అయాన్లు అంటారు. అవి ప్రతికూల చార్జ్‌ను ప్రదర్శిస్తాయి ఎందుకంటే అణువులు స్థిరత్వాన్ని పొందడానికి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతాయి. ఆ విధంగా అణువులలోని ప్రోటాన్ల సంఖ్య కంటే ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య పెరుగుతుంది మరియు అవి ప్రతికూల చార్జ్‌ను చూపుతాయి. ఎక్కువగా నాన్మెటల్స్ యొక్క అణువులు ఈ ధోరణిని చూపుతాయి. ఈ విశ్వంలో అత్యంత స్థిరమైన మూలకం అయిన గొప్ప వాయువులను అనుసరించడానికి వారు ఈ రకమైన ప్రవర్తనను ప్రదర్శిస్తారు.
అయాన్లు ఎల్లప్పుడూ సానుకూల ఎలక్ట్రోడ్ వైపు ఆకర్షింపబడతాయి, అనగా యానోడ్. రసాయన ప్రతిచర్యలో, అయాన్లు కాటయాన్‌లతో చర్య జరిపి అయానిక్ సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తాయి. అయాన్ అనే పదం గ్రీకు పదం “అనో” నుండి ఉద్భవించింది. అయాన్ల ఉదాహరణలు సల్ఫర్ (S-), అయోడైడ్ అయాన్ (I-), బ్రోమైడ్ (Br-), క్లోరైడ్ (Cl-), హైడ్రైడ్ (H-) మరియు నైట్రైడ్ (N-) గా ఇవ్వవచ్చు.
కీ తేడాలు
- కాటేషన్లు సానుకూల చార్జ్ కలిగి ఉన్న కణాలు అయితే అయాన్లు ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉన్న కణాలు.
- కేషన్స్ ప్రతికూల ఎలక్ట్రోడ్ వైపు వెళ్ళే ధోరణిని కలిగి ఉంటాయి, అనగా, కాథోడ్ అయితే అయాన్లు సానుకూల ఎలక్ట్రోడ్ వైపు వెళ్ళే ధోరణిని కలిగి ఉంటాయి, అనగా యానోడ్.
- కాటేషన్లలో, ఎలక్ట్రాన్ల కంటే ప్రోటాన్లు ఎక్కువ, అయాన్లలో, ప్రోటాన్ల కన్నా ఎలక్ట్రాన్లు ఎక్కువ.
- లోహ మూలకాల అణువుల ద్వారా కాటయాన్స్ ఏర్పడతాయి, కాని అయాన్లు నాన్మెటాలిక్ మూలకాల అణువుల నుండి ఏర్పడతాయి.
- అయాన్ల కక్ష్యలు కాటయాన్స్ కక్ష్యల కంటే పెద్దవి.
ముగింపు
కాటయాన్స్ మరియు అయాన్లు, రెండూ చార్జ్డ్ కణాలు. సైన్స్ విద్యార్థులు వారిద్దరి మధ్య తేడాలను తెలుసుకోవడం చాలా ముఖ్యం. పై వ్యాసంలో, కాటయాన్స్ మరియు అయాన్ల మధ్య స్పష్టమైన తేడాలు నేర్చుకున్నాము.
