విషయము

• విషయ సూచిక: అణు ద్రవ్యరాశి మరియు అణు సంఖ్య మధ్య వ్యత్యాసం
• అటామిక్ మాస్ అంటే ఏమిటి?
• అణు సంఖ్య అంటే ఏమిటి?
• కీ తేడాలు

అణు ద్రవ్యరాశి మరియు అణు సంఖ్యలు రసాయన శాస్త్రం మరియు భౌతిక శాస్త్ర భావనలలో విస్తృతంగా ఉపయోగించే రెండు పదాలు. సైన్స్ యొక్క ముఖ్య అంశాలను అర్థం చేసుకోవడానికి ఈ రెండు పదాలు ముఖ్యమైన ప్రాముఖ్యతను కలిగి ఉన్నాయి. ఈ రెండు పదాలు చాలా సార్లు ప్రజలకు గందరగోళంగా ఉన్నాయి, అవి ఈ రెండు నిబంధనలను పరస్పరం మార్చుకుంటాయి. ఏదేమైనా, ఈ పదాలు కొన్ని సారూప్యతలను కలిగి ఉన్నప్పటికీ అవి ఒకదానికొకటి భిన్నంగా ఉంటాయి. ఈ పదాల యొక్క అర్ధాలను అర్థం చేసుకోవడం ద్వారా వివిధ పదార్థాలు, పదార్థాలు మరియు మూలకాల యొక్క లక్షణాలు మరియు లక్షణాలను అర్థం చేసుకోలేము. ఒక పదార్థం లేదా పదార్ధం యొక్క మూలకాన్ని స్పష్టంగా నిర్వచించడానికి అణు సంఖ్య ఉపయోగించబడుతుంది. ఇది ఒక మూలకం యొక్క కేంద్రకంలో ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్యగా నిర్వచించబడింది మరియు వర్ణించబడింది, మరోవైపు, పరమాణు ద్రవ్యరాశి ఖచ్చితంగా ప్రోటాన్లు మరియు మూలకంతో సంబంధం ఉన్న ప్రత్యేక కేంద్రకంలో ఉన్న న్యూట్రాన్లు రెండింటితో సంబంధం ఉన్న సంఖ్య. ఎలక్ట్రాన్లు నిజంగా గణనీయంగా బరువుగా ఉండవు, కాబట్టి, అణు ద్రవ్యరాశి వాస్తవానికి న్యూట్రాన్లకు ప్రోటాన్లతో అనుబంధించబడిన పరిమాణంతో అదనంగా నిర్ణయించబడుతుంది. అదనంగా, దీనిని అణు బరువు అంటారు.

విషయ సూచిక: అణు ద్రవ్యరాశి మరియు అణు సంఖ్య మధ్య వ్యత్యాసం

• అటామిక్ మాస్ అంటే ఏమిటి?
• అణు సంఖ్య అంటే ఏమిటి?
• కీ తేడాలు
• వీడియో వివరణ

అటామిక్ మాస్ అంటే ఏమిటి?

ద్రవ్యరాశి సంఖ్య లేదా పరమాణు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య అని పిలుస్తారు (A) సాధారణంగా మూలకం యొక్క ఎగువ భాగంలో వ్రాయబడుతుంది, దీనిని అణు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య లేదా న్యూక్లియోన్ సంఖ్య అని కూడా పిలుస్తారు, ఇది ఖచ్చితంగా ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లతో కూడిన తుది మొత్తం (ఇది అణు కేంద్రకంలో సమిష్టిగా న్యూక్లియోన్లు అని పిలుస్తారు). ఇది అణువుల యొక్క నిర్దిష్ట అణు ద్రవ్యరాశిని నిర్ణయిస్తుంది. వాస్తవం ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు రెండూ బారియాన్లు, మొత్తం అణువు లేదా అయాన్ యొక్క నిర్దిష్ట కేంద్రకం నుండి నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశి సంఖ్య A బారియోన్ సంఖ్య B తో సమానంగా ఉంటుంది. రసాయన పదార్ధం యొక్క ప్రతి విభిన్న ఐసోటోప్‌కు ద్రవ్యరాశి సంఖ్య పూర్తిగా భిన్నంగా ఉంటుంది. ఇది అణు సంఖ్య (Z) కు సమానం కాదు. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య కొన్నిసార్లు మూలకం పేరును అనుసరించి ప్రదర్శించబడుతుంది లేదా మీ మూలకం చిహ్నం యొక్క ఎడమ వైపున సూపర్‌స్క్రిప్ట్‌గా ఉండవచ్చు. ఉదాహరణకు, కార్బన్‌తో కూడిన అత్యంత విలక్షణమైన ఐసోటోప్ ఖచ్చితంగా కార్బన్ -12, లేదా 12 సి, ఇందులో 6 ప్రోటాన్లు మరియు 6 న్యూట్రాన్లు ఉంటాయి. పూర్తి ఐసోటోప్ గుర్తు ఖచ్చితంగా అదేవిధంగా అణు సంఖ్యను కలిగి ఉంటుంది. ద్రవ్యరాశి సంఖ్య మరొక మూలకంతో సాపేక్ష అణు ద్రవ్యరాశితో గందరగోళంగా ఉండకూడదు.

అణు సంఖ్య అంటే ఏమిటి?

పరమాణు సంఖ్యను “Z” సూచిస్తుంది. రసాయన శాస్త్రం మరియు భౌతిక శాస్త్రం విషయానికి వస్తే, సాధారణంగా రసాయన మూలకంతో సంబంధం ఉన్న పరమాణు సంఖ్య (ప్రోటాన్ సంఖ్య అని కూడా పిలుస్తారు) ఖచ్చితంగా ఆ మూలకం యొక్క అణువుతో సంబంధం ఉన్న కేంద్రకంలో సంపూర్ణంగా ఉన్న ప్రోటాన్ల సంఖ్య, మరియు ఆ కారణంగా నిర్దిష్ట కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్ సంఖ్యను పోలి ఉంటుంది. ఇది నిజంగా సాంప్రదాయకంగా చిత్రం Z ద్వారా సూచించబడుతుంది. పరమాణు సంఖ్య ప్రత్యేకంగా రసాయన మూలకాన్ని నిర్ణయిస్తుంది. ఛార్జ్ చేయని అణువు లోపల, నిర్దిష్ట పరమాణు సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యతో పోల్చబడుతుంది. పరమాణు సంఖ్య, Z, మాస్ సంఖ్యగా తప్పుగా గుర్తించబడటం ఆపాలి, ఇది న్యూక్లియోన్ల సంఖ్య, న్యూట్రాన్ల పరిమాణం, ఎన్, అణువుతో సంబంధం ఉన్న న్యూట్రాన్ సంఖ్యగా గుర్తించబడింది; కాబట్టి, A = Z + N (ఈ మొత్తాలన్నీ ఎల్లప్పుడూ మొత్తం సంఖ్యలుగా ఉంటాయి). ఎందుకంటే ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు ఒకేలా ఉండే ద్రవ్యరాశిని కలిగి ఉంటాయి (అలాగే ఎలక్ట్రాన్ల ద్రవ్యరాశి చాలా ప్రయోజనాల కోసం ఖచ్చితంగా చాలా తక్కువగా ఉంటుంది) మరియు న్యూక్లియోన్ బైండింగ్తో కూడిన ద్రవ్యరాశి సమస్య నిర్దిష్ట న్యూక్లియోన్ ద్రవ్యరాశితో పోలిస్తే సాధారణంగా చిన్నది, పరమాణు ద్రవ్యరాశి పరమాణువు, ఒకే పరమాణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ల లోపల సూచించినప్పుడల్లా ఖచ్చితమైన పరమాణు సంఖ్య Z తో అణువులు అయితే ప్రత్యేకమైన న్యూట్రాన్ సంఖ్యలు N, మరియు విభిన్న పరమాణు ద్రవ్యరాశిలను ఐసోటోపులుగా వర్గీకరిస్తారు.

కీ తేడాలు

1. పరమాణు సంఖ్యను “Z” ప్రాతినిధ్యం వహిస్తుంది, అయితే అణు ద్రవ్యరాశి “A” ద్వారా సూచించబడుతుంది.
2. పరమాణు ద్రవ్యరాశి మూలకం యొక్క రకాన్ని నిర్వచించదు, అయితే పరమాణు సంఖ్య మూలకం రకాన్ని నిర్వచిస్తుంది.
3. ఒకే మూలకం యొక్క విభిన్న ఐసోటోపులను చూపించడానికి అణు ద్రవ్యరాశి ఉపయోగించబడుతుంది, అయితే అణు సంఖ్యకు ఇది కాదు.
4. పరమాణు ద్రవ్యరాశిని అణు ద్రవ్యరాశి యూనిట్ (అము) లో కొలుస్తారు, అయితే పరమాణు సంఖ్య కేవలం ఒక సంఖ్య.
5. అనేక ఎలక్ట్రాన్లు ఎల్లప్పుడూ పరమాణు సంఖ్యకు సమానంగా ఉంటాయి కాని ద్రవ్యరాశి సంఖ్యకు సమానం కాదు.
6. పరమాణు సంఖ్య ఎక్కువగా ఉంటే అది అణు ద్రవ్యరాశి కూడా ఎక్కువగా ఉంటుందని సూచిస్తుంది.