విషయము

• విషయ సూచిక: యాసిడ్ మరియు బేస్ మధ్య వ్యత్యాసం
• పోలిక చార్ట్
• ఆమ్లాలు అంటే ఏమిటి?
• స్థావరాలు అంటే ఏమిటి?
• కీ తేడాలు
• ముగింపు

ఆమ్లాలు మరియు బేస్ మధ్య వ్యత్యాసాన్ని చెప్పవచ్చు, ఎందుకంటే ఆమ్లాలు ఒక ప్రోటాన్ ఇవ్వగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి మరియు మరొక పదార్ధం నుండి ఎలక్ట్రాన్ను అంగీకరించగలవు, అయితే స్థావరాలు ఒక ప్రోటాన్‌ను అంగీకరించే మరియు ఎలక్ట్రాన్‌ను ఇచ్చే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉన్న తినివేయు పదార్థాలు. ఇతర పదార్థాలు.

ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు రెండూ తినివేయు పదార్థాల రకాలు. ఆమ్లాలు ఒక రకమైన అయానిక్ సమ్మేళనాలు, ఇవి నీటిలో విడదీసి హైడ్రోజన్ అయాన్ (H +) ను దానం చేస్తాయి. స్థావరాలు కూడా ఒక రకమైన అయానిక్ సమ్మేళనాలు. అవి నీటిలో విడిపోయి హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ (OH-) ను సూచిస్తాయి. నీటిలో కరిగినప్పుడు ఆమ్లాలు సమ్మేళనాలు అని చెప్పడం, స్వచ్ఛమైన నీటి కంటే ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రతను కలిగి ఉన్న ఒక పరిష్కారాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది. దీనికి విరుద్ధంగా, నీటిలో కరిగినప్పుడు స్థావరాలు సమ్మేళనాలు, స్వచ్ఛమైన నీటి కంటే హైడ్రోజన్ అయాన్ గా concent త కలిగిన ద్రావణాన్ని ఉత్పత్తి చేస్తాయి.

పిహెచ్ స్కేల్‌లో, ఆమ్లాలు పిహెచ్‌ను 0 నుండి 7 కన్నా తక్కువ కలిగి ఉంటాయి, అయితే స్థావరాలు 7 నుండి 14 కన్నా ఎక్కువ పిహెచ్ కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాలు ఏదైనా భౌతిక స్థితులలో సంభవించవచ్చు, అనగా ఉష్ణోగ్రత, పీడనం మరియు ఇతర భౌతికతను బట్టి ఘనపదార్థాలు లేదా ద్రవాలు లేదా వాయువులు పరిస్థితులు. వాయు స్థితిలో సంభవించే అమ్మోనియా మినహా స్థావరాలు ఎక్కువగా ఘన రూపంలో కనిపిస్తాయి. ఆమ్లాలు అంటుకునేలా అనిపిస్తాయి, అయితే స్థావరాలు జారే అనుగుణ్యతను కలిగి ఉంటాయి ఎందుకంటే అవి మన చేతుల నూనెలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఆమ్లాల రుచి పుల్లగా అనిపిస్తుంది, అయితే స్థావరాలు చేదుగా అనిపిస్తాయి. ఆమ్లం లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. ఆమ్లాలు ప్రతిచర్య తర్వాత హైడ్రోజన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తాయి, అయితే స్థావరాలు నూనెలు మరియు కొవ్వులతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఆమ్లాల బలం హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రత ఎక్కువ, ఆమ్లాలు బలంగా ఉంటాయి. స్థావరాల బలం హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ల సాంద్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. హైడ్రాక్సిల్ అయాన్ల సాంద్రత ఎక్కువ, బలమైనది బేస్.

ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన హైడ్రోజన్ అయాన్లు ఉండటం వల్ల ఆమ్లాలు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడతాయి, అయితే వాటిలో OH- అయాన్లు ఉన్నందున స్థావరాలు వాటిపై ప్రతికూల చార్జ్ కలిగి ఉంటాయి. ఆమ్లాలు ఫినాల్ఫ్తేలిన్తో రంగు మార్పును చూపించవు, అయితే స్థావరాలు గులాబీ రంగులో ఉంటాయి.ఆమ్లాల రసాయన సూత్రం H, (హైడ్రోజన్) తో ప్రారంభమవుతుంది, ఉదాహరణకు HCL (హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం), H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం). కానీ ఈ నియమాన్ని ఎసిటిక్ యాసిడ్ (CH3COOH) పాటించదు, ఇది రసాయన సూత్రం H తో ప్రారంభం కాదు. స్థావరాల యొక్క రసాయన సూత్రం OH వద్ద ముగుస్తుంది. ఉదాహరణకు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ (NaOH). ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు కూడా లిట్ముస్‌తో ప్రతిచర్యను చూపుతాయి. ఆమ్లాలు నీలం లిట్ముస్ కాగితాన్ని ఎరుపుకు మారుస్తాయి, అయితే స్థావరాలు ఎరుపు లిట్ముస్ కాగితాన్ని నీలం రంగులోకి మారుస్తాయి. ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు రెండూ విద్యుత్తును నిర్వహించగలవు ఎందుకంటే వాటిలో ఉచిత అయాన్ల విచ్ఛేదనం.

రస్టీ లోహాల శుభ్రపరచడానికి, ఫలదీకరణ ఉత్పత్తిలో, ఆహారాలు మరియు పానీయాలలో సంకలితంగా, బ్యాటరీలలో మరియు ఖనిజ ప్రాసెసింగ్‌లో ఆమ్లాలు ఉపయోగించబడతాయి. వీటిని సంరక్షణకారులుగా, కార్బోనేటేడ్ పానీయాలుగా, తోలు పరిశ్రమలో మరియు సోడాస్ మరియు రుచులను ఆహారాలకు తయారు చేస్తారు.

స్థావరాలు మరకలను తొలగించే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి, కాబట్టి వాటిని డిష్ వాషింగ్, డిటర్జెంట్లు, లాండ్రీ క్లీనర్స్ మరియు ఓవెన్ క్లీనర్లలో ఉపయోగిస్తారు. కడుపు కోసం మందులలో, అనగా యాంటాసిడ్లు, చంక డియోడరెంట్లలో మరియు ఆమ్లాలను తటస్తం చేయడానికి కూడా వీటిని ఉపయోగిస్తారు.

విషయ సూచిక: యాసిడ్ మరియు బేస్ మధ్య వ్యత్యాసం

• పోలిక చార్ట్
• ఆమ్లాలు అంటే ఏమిటి?
• స్థావరాలు అంటే ఏమిటి?
• కీ తేడాలు
• ముగింపు

పోలిక చార్ట్

ఆధారంగా	ఆమ్లము	బేస్
అర్హేనియస్ కాన్సెప్ట్	ఆమ్లాలు నీటిలో కరిగినప్పుడు H + అయాన్లను దానం చేసే సమ్మేళనాలు.	బేస్ అనేది నీటిలో కరిగినప్పుడు OH- అయాన్లను దానం చేయగల పదార్థం.
లోరీ బ్రోన్స్టెడ్ కాన్సెప్ట్	ఆమ్లాలు ఇతర పదార్ధాలకు ప్రోటాన్లు ఇచ్చే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి.	ఇతర పదార్ధాల నుండి ప్రోటాన్‌లను అంగీకరించే సామర్థ్యం బేస్‌లకు ఉంటుంది.
లూయిస్ కాన్సెప్ట్	ఎలక్ట్రోఫిల్స్, ఖాళీ కక్ష్య మరియు ఒక జత ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరించే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉన్న పదార్థాలను లూయిస్ ఆమ్లాలు అంటారు.	న్యూక్లియోఫైల్స్, ఒంటరి జత ఎలక్ట్రాన్లు మరియు ఒక జత ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసే సామర్ధ్యం కలిగిన పదార్థాలను లూయిస్ బేసెస్ అంటారు.
నీటితో ప్రతిచర్య	ఒక ఆమ్లం నీటితో కలిపినప్పుడు, స్వచ్ఛమైన నీటి కంటే H + అయాన్ల సాంద్రతను కలిగి ఉన్న ఒక పరిష్కారం ఉత్పత్తి అవుతుంది.	ఒక బేస్ నీటితో కలిపినప్పుడు, స్వచ్ఛమైన నీటి కంటే H + గా ration త తక్కువగా ఉండే ఒక పరిష్కారం ఉత్పత్తి అవుతుంది.
pH పరిధి	వారి pH 0 నుండి 7 కంటే తక్కువ.	వారి pH 7 నుండి 14 కంటే ఎక్కువ ఉంటుంది.
భౌతిక స్థితి	అవి ఏదైనా భౌతిక స్థితులు, అనగా ద్రవాలు, ఘనపదార్థాలు లేదా వాయువులు సంభవించవచ్చు.	వాయు స్థితిలో కనిపించే అమ్మోనియా మినహా ఇవి ఘన స్థితిలో సంభవిస్తాయి.
లిట్ముస్ కాగితంతో ప్రతిచర్య	వారు లిట్ముస్ కాగితాన్ని ఎరుపుగా మారుస్తారు.	వారు లిట్ముస్ కాగితాన్ని నీలం రంగులోకి మారుస్తారు.
ఫినాల్ఫ్తేలిన్ తో ప్రతిచర్య	అవి ఫినాల్ఫ్తేలిన్ తో ఎటువంటి ప్రతిచర్యను చూపించవు.	అవి ఫినాల్ఫ్తేలిన్ గులాబీ రంగులోకి మారుతాయి.
రసాయన సూత్రం	ఆమ్లాల రసాయన సూత్రం H తో మొదలవుతుంది, ఉదా. నైట్రిక్ ఆమ్లం కోసం HNO3, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం కోసం H2SO4, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం కోసం HCL.	వారి రసాయన సూత్రం OH వద్ద ముగుస్తుంది, ఉదా. సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ కొరకు NaOH, పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ కొరకు KOH మరియు కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్ కొరకు Ca (OH) 2.
క్రమబద్ధత	టచ్‌లో ఆమ్లాలు అంటుకునేవి. వాటికి పుల్లని రుచి ఉంటుంది.	స్పర్శపై స్థావరాలు జారేవి. వారికి చేదు రుచి ఉంటుంది.
ఉపయోగాలు	రస్టీ లోహాలను శుభ్రపరచడానికి, ఆహారాలు మరియు పానీయాలలో సంకలితంగా, బ్యాటరీలలో ఎలక్ట్రోలైట్‌లుగా, ఎరువులు మరియు తోలు పరిశ్రమలలో ఆమ్లాలను ఉపయోగిస్తారు.	స్టెయిన్ ప్రక్షాళన, ఆర్మ్ పిట్ డియోడరెంట్స్, డిటర్జెంట్లు, యాంటాసిడ్ మందులు మరియు ఆమ్లాలను తటస్తం చేయడానికి స్థావరాలను ఉపయోగిస్తారు.

ఆమ్లాలు అంటే ఏమిటి?

‘‘ యాసిడ్ ’’ అనే పదం లాటిన్ పదం “అసిరే” నుండి వచ్చింది, అంటే పుల్లనిది. ఒక ఆమ్లం ఒక అయానిక్ మరియు తినివేయు పదార్ధం, ఇది హైడ్రోజన్ అయాన్‌ను ఇవ్వగల సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటుంది, ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌లను అంగీకరించవచ్చు లేదా ప్రోటాన్‌ను దానం చేస్తుంది. ఒక ఆమ్లం యొక్క బలం H + అయాన్ల గా ration త ద్వారా కొలుస్తారు. తినివేయు పదార్ధం అంటే దానితో సంబంధం ఉన్న ఇతర పదార్థాలను దెబ్బతీస్తుంది లేదా నాశనం చేస్తుంది. హైడ్రోజన్ అయాన్ల సాంద్రత ఎక్కువ, ఆమ్లం బలంగా ఉంటుంది. ఆమ్లతను పిహెచ్ స్కేల్‌పై కొలుస్తారు. ఇది 0 నుండి 7 కన్నా తక్కువ ఉంటుంది. పిహెచ్ తక్కువగా ఉన్న పదార్థాలు ఎక్కువ ఆమ్లమైనవి మరియు దీనికి విరుద్ధంగా ఉంటాయి.

అయోనిక్ సమ్మేళనాలు సానుకూల లేదా ప్రతికూలంగా వసూలు చేయబడిన సమ్మేళనాలు. హైడ్రోజన్ అయాన్ల వల్ల ఆమ్లాలు ధనాత్మకంగా చార్జ్ అవుతాయి.

బలమైన ఆమ్లాలు నీటిలో పూర్తిగా విడదీసేవారు, ఉదా. HCL, HNO3 మరియు H2SO4. వీక్ ఆమ్లాలు నీటిలో పూర్తిగా విడదీయని వారు, ఉదా. ఎసిటిక్ ఆమ్లం (CH3COOH).

జన్యుపరంగా ముఖ్యమైన పదార్థాలు, అనగా DNA (డియోక్సిరిబోన్యూక్లిక్ ఆమ్లం) మరియు RNA (రిబోన్యూక్లియిక్ ఆమ్లం) కూడా ఆమ్లాలు. అవి లేకుండా జీవితం సాధ్యం కాదు. వినెగార్ సాధారణంగా ఉపయోగించే గృహ ఆమ్లం.

స్థావరాలు అంటే ఏమిటి?

స్థావరాలు అయానిక్ మరియు తినివేయు పదార్థాలు, ఇవి హైడ్రోజన్ అయాన్‌ను అంగీకరించే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి, ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌లను ఇస్తాయి లేదా ఏదైనా ఇతర పదార్ధం నుండి ప్రోటాన్‌ను అంగీకరించగలవు. స్థావరాల బలం OH- అయాన్ల గా ration త ద్వారా కొలుస్తారు. OH- అయాన్ల సాంద్రత ఎక్కువ, బేస్ బలంగా ఉంటుంది. పిహెచ్ స్కేల్‌లో 7 నుండి 14 కంటే ఎక్కువ స్థావరాలు ఉంటాయి. అధిక pH బేస్ యొక్క ఎక్కువ బలాన్ని సూచిస్తుంది. OH- అయాన్లు ఉండటం వలన స్థావరాలు ప్రతికూలంగా వసూలు చేయబడతాయి.

బలమైన స్థావరాలు నీటిలో పూర్తిగా విడదీయబడిన స్థావరాలు, ఉదా. NaOH, అనగా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు KOH, అనగా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్.

వారపు స్థావరాలు అంటే నీటిలో పూర్తిగా విడదీయబడని వారు, ఉదా. NH3, అనగా అమ్మోనియా. ఇది హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ కలిగి ఉండదు మరియు నీటిలో కరగడంపై మాత్రమే వారపు స్థావరాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. సాధారణంగా ఉపయోగించే గృహ స్థావరాల యొక్క ఇతర ఉదాహరణలు బోరాక్స్, బేకింగ్ సోడా మరియు మెగ్నీషియా పాలు (కడుపు .షధంగా ఉపయోగిస్తారు).

కీ తేడాలు

యాసిడ్ మరియు బేస్ మధ్య ముఖ్యమైన తేడాలు క్రింద ఇవ్వబడ్డాయి:

1. ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలు రెండూ తినివేయు పదార్థాలు. ఆమ్లానికి హైడ్రోజన్ అయాన్ లేదా ప్రోటాన్ ఇవ్వగల సామర్థ్యం లేదా ఒక జత ఎలక్ట్రాన్‌ను అంగీకరించే సామర్థ్యం ఉంది. స్థావరాలు హైడ్రోజన్ అయాన్ లేదా ప్రోటాన్‌ను అంగీకరించగలవు లేదా ఒక జత ఎలక్ట్రాన్ ఇవ్వగలవు.
2. ఆమ్లాలు పుల్లని రుచిని కలిగి ఉంటాయి మరియు తాకడానికి అంటుకుంటాయి. స్థావరాలు చేదు రుచి మరియు తాకడానికి జారే.
3. ఆమ్లాల రసాయన సూత్రం H తో మొదలవుతుంది, ఉదా. HCL, HNO3 అయితే స్థావరాలు OH వద్ద ముగుస్తాయి, ఉదా. KOH, NaOH, మొదలైనవి.
4. ఆమ్లాలు లిట్ముస్ కాగితాన్ని ఎరుపుగా మారుస్తాయి, అయితే స్థావరాలు నీలం రంగులోకి మారుతాయి.
5. పిహెచ్ స్కేల్‌లో, ఆమ్లాలు పిహెచ్ 7 కన్నా తక్కువ, బేస్‌లలో పిహెచ్ 7 కన్నా ఎక్కువ ఉంటుంది.

ముగింపు

రసాయన శాస్త్రంతో పాటు మన రోజు జీవితంలోనూ ఆమ్లాలు మరియు ప్రాతిపదికకు ప్రాథమిక ప్రాముఖ్యత ఉంది. వాటి గురించి తెలుసుకోవడం విలువ. పై వ్యాసంలో, ఆమ్లాలు మరియు స్థావరాలలో తేడాలు, వాటి భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు మరియు వాటి స్వభావాన్ని అర్థం చేసుకోవడానికి మూడు సిద్ధాంతాలను చర్చించాము.