విషయము

• విషయ సూచిక: సమయోజనీయ బంధాలు మరియు అయానిక్ బంధాల మధ్య వ్యత్యాసం
• పోలిక చార్ట్
• కోవాలెంట్ బాండ్స్ అంటే ఏమిటి?
• అయానిక్ బాండ్స్ అంటే ఏమిటి?
• కీ తేడాలు

అయానిక్ బంధాలు మరియు సమయోజనీయ బంధాల మధ్య ప్రధాన వ్యత్యాసం ఎలక్ట్రాన్ జతలు మరియు అణువుల భాగస్వామ్యం. సమయోజనీయ బంధాలలో, అయానిక్ బంధాలలో ఉన్నప్పుడు అణువులు ఒకదానికొకటి ఎలెక్ట్రోస్టాటికల్‌గా ఆకర్షించబడతాయి; ఎలక్ట్రాన్ జతలు అణువుల మధ్య పంచుకోబడతాయి.

విషయ సూచిక: సమయోజనీయ బంధాలు మరియు అయానిక్ బంధాల మధ్య వ్యత్యాసం

• పోలిక చార్ట్
• కోవాలెంట్ బాండ్స్ అంటే ఏమిటి?
• అయానిక్ బాండ్స్ అంటే ఏమిటి?
• కీ తేడాలు
• వీడియో వివరణ

పోలిక చార్ట్

వ్యత్యాసం యొక్క ఆధారాలు	సమయోజనీయ బంధాలు	అయానిక్ బాండ్లు
నిర్వచనం	సమయోజనీయ బంధం అనేది ఒక రకమైన రసాయన బంధం, ఇది అణువుల మధ్య భాగస్వామ్య జతలు లేదా బంధం జతలు (ఎలక్ట్రాన్ జతలు) పంచుకోవడం.	ఒక అయానిక్ బంధం అనేది రసాయన బంధం యొక్క రకం, ఇది ఒక అణువు ద్వారా మరొక అణువుకు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం లేదా మొత్తంగా ఇవ్వడం.
సంభవించిన	తటస్థ అణువుల పరస్పర చర్య ఫలితంగా సమయోజనీయ బంధాలు	అయాన్లు మరియు కాటయాన్స్ మధ్య పరస్పర చర్య యొక్క ఫలితాలు అయానిక్ బంధాలు.
రసాయన సంభావ్యత	ఇవి చాలా బలహీనమైన రసాయన బంధాలు	ఇవి రసాయన బంధం యొక్క బలమైన రకం.
నిర్మాణం	లోహేతర అంశాలు సమయోజనీయ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి	లోహ మూలకాలు అయానిక్ బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి
ఎలక్ట్రాన్ల స్థితి	షేర్డ్ ఎలక్ట్రాన్లు	ఎలక్ట్రాన్ల మొత్తం బదిలీ
ది స్టేట్ ఆఫ్ మేటర్	గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ద్రవాలు మరియు వాయువులు	గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఘనపదార్థాలు
కాంపౌండ్స్	సేంద్రీయ	అకర్బన
ద్రావణీయత	నీటిలో కరగదు	నీటిలో కరుగుతుంది
ఆకారం	ఖచ్చితమైన ఆకారం	ఖచ్చితమైన ఆకారం లేదు
నేమింగ్	గ్రీకు ఉపసర్గ	రోమన్ సంఖ్యలు
ఉదాహరణలు	హైడ్రో క్లోరిక్ యాసిడ్ మరియు మీథేన్	సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ మరియు సోడియం క్లోరైడ్

కోవాలెంట్ బాండ్స్ అంటే ఏమిటి?

సమయోజనీయ బంధాలు, పరమాణు బంధాల పేరుతో కూడా పిలువబడతాయి, ఇవి రసాయన బంధాల రకం, ఇవి అణువుల మధ్య భాగస్వామ్య జతలను లేదా బంధన జతలను (ఎలక్ట్రాన్ జతలు) పంచుకుంటాయి. చాలా అణువులలో, ఎలక్ట్రాన్ల భాగస్వామ్యం ప్రతి అణువును స్థిరమైన ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్‌కు అనుగుణంగా పూర్తి బాహ్య షెల్‌తో సమానంగా పొందటానికి అనుమతిస్తుంది. అణువులకు ఎలక్ట్రాన్ల పట్ల సమానమైన అనుబంధం ఉంటే, ఎలక్ట్రాన్ల పట్ల ఒకే విధమైన అనుబంధం మరియు వాటిని అణువుల ద్వారా దానం చేసే ధోరణి కారణంగా సమయోజనీయ బంధాలు సంభవించే అవకాశం ఉంది. ఆక్టేట్ కాన్ఫిగరేషన్ పొందడానికి అణువులు ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకుంటాయి మరియు మరింత స్థిరంగా మరియు బలంగా మారతాయి. సిగ్మా మరియు పై కక్ష్యల యొక్క పరస్పర చర్యల కారణంగా, సమయోజనీయ బంధాలు సింగిల్, డబుల్, ట్రిపుల్ మరియు క్వాడ్రపుల్ అనే నాలుగు రకాల బంధాలను ఏర్పరుస్తాయి. క్లోజ్డ్ షెల్ ఏర్పడటానికి రెండు అదనపు ఎలక్ట్రాన్లు అవసరమయ్యే ఆక్సిజన్ అణువులకు ఉత్తమ ఉదాహరణ, హైడ్రోజన్ అణువులకు క్లోజ్డ్ షెల్ ఏర్పడటానికి ఒకటి అవసరం. ఒక ఆక్సిజన్ అణువు దాని రెండు ఎలక్ట్రాన్లను హైడ్రోజన్ అణువులతో పంచుకుంటుంది, కాబట్టి రెండింటి యొక్క అణువులకు మూసివేసిన గుండ్లు ఉంటాయి. ఇది చివరికి నీటి అణువును సృష్టిస్తుంది.

అయానిక్ బాండ్స్ అంటే ఏమిటి?

ఒక అయానిక్ బంధం అనేది రసాయన బంధం యొక్క రకం, ఇది ఒక అణువు ద్వారా మరొక అణువుకు ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం లేదా మొత్తంగా ఇవ్వడం. ఎలక్ట్రాన్లను సులభంగా కోల్పోయే మూలకాల మరియు ఎలక్ట్రాన్లను పొందే మూలకాల ఫలితంగా అయానిక్ బంధాలు ఉంటాయి. కూలంబ్స్ చట్టం వివరించిన విధంగా ఛార్జీల మధ్య పరస్పర చర్య కారణంగా ఈ రకమైన బంధాలు అణువుల కోసం కాదు. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద అయానిక్ బంధాలు దృ solid ంగా ఉంటాయి, ఎందుకంటే బిలియన్ల అయాన్ల రూపంతో ఆవర్తన జాలకలలో, ప్రతి అయాన్ చుట్టూ అనేక అయాన్ల వ్యతిరేక చార్జ్ ఉంటుంది. ప్రతికూల మరియు సానుకూల అయాన్ల మధ్య ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణలు సమ్మేళనాన్ని కలిగి ఉంటాయి. అయానిక్ బంధన ప్రక్రియలో మొత్తం శక్తి సాధారణంగా సానుకూలంగా ఉంటుంది, ఇది ప్రతిచర్య ఎండోథెర్మిక్ మరియు అననుకూలమైనదని సూచిస్తుంది. మరోవైపు, వారి ఎలెక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ కారణంగా ఈ ప్రతిచర్య అదే సమయంలో అనుకూలంగా ఉంటుంది. అయానిక్ బంధానికి ఒక సాధారణ ఉదాహరణ సోడియం లేదా ఉప్పు. సోడియం అణువులు త్వరగా ఎలక్ట్రాన్లను ఇస్తాయి, దీని ఫలితంగా సానుకూల చార్జ్ వస్తుంది. క్లోరిన్ ఈ ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరిస్తుంది మరియు ప్రతికూలంగా ఛార్జ్ చేయబడుతుంది. ఈ రెండు వ్యతిరేక చార్జ్డ్ అణువులు ఒకరినొకరు ఆకర్షిస్తూ సోడియం క్లోరైడ్ అణువును ఏర్పరుస్తాయి.

కీ తేడాలు

1. సమయోజనీయ బంధాలలో, ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యలు అతివ్యాప్తి చెందుతాయి, అయితే ఇవి అయానిక్ బంధాల విషయంలో వేరుగా ఉంటాయి.
2. సమయోజనీయ బంధాలు కఠినమైన మరియు పెళుసుగా ఉండే అయానిక్ బంధాలతో పోలిస్తే చాలా మృదువుగా ఉంటాయి.
3. లోహ అణువులు మరియు లోహేతర అణువులు రెండూ సమయోజనీయ బంధాల ఏర్పడేటప్పుడు అయానిక్ బంధాల ఏర్పాటులో పాల్గొంటాయి; లోహాలు కాని అణువులు మాత్రమే పాల్గొంటాయి.
4. ఎలక్ట్రాన్లను పంచుకోవడం వల్ల సమయోజనీయ బంధాలు ఏర్పడతాయి, ఎలక్ట్రాన్ల బదిలీ వల్ల అయానిక్ బంధాలు ఏర్పడతాయి.
5. సమ్మేళనం ఏర్పడేటప్పుడు సమయోజనీయ బంధాలలో కణాలు అణువులు అయితే అయానిక్ బంధాలలో ఇవి ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడతాయి మరియు ప్రతికూలంగా చార్జ్ అయ్యే అయాన్లు.
6. సమయోజనీయ బంధాలు కండక్టర్లు కానివి, అయానిక్ బంధాలు కండక్టర్లు.
7. ఎలెక్ట్రోనెగటివిటీలో కొద్దిగా భిన్నమైన అణువుల మధ్య సమయోజనీయ బంధం జరుగుతుంది. ఎలక్ట్రోనెగటివిటీలో గొప్ప వ్యత్యాసం ఉన్న అణువుల మధ్య అయాను బంధం జరుగుతుంది.
8. అయానిక్ బంధాలకు అధిక ద్రవీభవన మరియు అయాను బంధం విషయంలో మరిగే స్థానం అవసరం. సమయోజనీయ బంధాల విషయంలో సమయోజనీయ బంధాలకు తక్కువ ద్రవీభవన మరియు మరిగే స్థానం అవసరం.
9. సమయోజనీయ సోడియం క్లోరైడ్ యొక్క సాధారణ ఉదాహరణలు మీథేన్ మరియు హైడ్రో క్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం అయానిక్ బంధాలకు ఉదాహరణలు.
10. సమయోజనీయ బంధాలకు ఖచ్చితమైన ఆకారం ఉంటుంది, అయానిక్ బంధాలకు ఖచ్చితమైనవి లేవు
11. సమయోజనీయ బంధాలు తక్కువ ధ్రువణతను కలిగి ఉంటాయి, అయానిక్ బంధాలు అధిక ధ్రువణతను కలిగి ఉంటాయి.
12. 100% సమయోజనీయ అణువులు నూనెలో కరిగిపోతాయి, కాని నీటిలో కాదు, అయితే అనేక అయానిక్ బంధాలు నీటిలో కరిగే సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి కాని నూనెలో కాదు.
13. సమయోజనీయ బంధాలు ముఖ్యమైనవి ఎందుకంటే కార్బన్ అణువులు ప్రధానంగా సమయోజనీయ బంధం ద్వారా సంకర్షణ చెందుతాయి, అయితే అయానిక్ బంధాలు ముఖ్యమైనవి ఎందుకంటే ఇవి నిర్దిష్ట సేంద్రీయ సమ్మేళనాల సంశ్లేషణను అనుమతిస్తాయి.
14. సమయోజనీయ బంధాలు మూలకాలు మరియు సమ్మేళనాలు రెండూ కావచ్చు, అయానిక్ బంధాలు సమ్మేళనాలు మాత్రమే.